点Jでは、固相と液相の両方が存在し、固相と液相が平衡状態にある。

endobj 状態関数と経路関数 示量性状態関数と示強性状態関数とは？ 定容熱容量（Cv）と定圧熱容量(CP)とは？違いは？ 分子間相互作用 理想気体と実在気体の状態方程式（ファンデルワールスの状態方程式） 排除体積とは？排除体積の計算方法 オクテット則 endobj <> endstream endobj startxref ②：点Lの組成（X1）が溶液の組成であり、点Mの組成（ナフタレンのモル分率1.0）が固体の組成となる。 上記の図は、水−フェノールの相互の溶解について表していることから、相互溶解度曲線といわれる。水−フェノールの相互溶解度曲線は、温度と共に大きくなり、約66.8℃に達すると、どのような混合割合でも混合し、均一な液相となる。このようにどのような混合割合でも混合し、均一な液相となる温度を臨界共溶温度（臨界溶解温度）という。, ＜1atm、30℃、水−フェノール混合系の組成Xについて＞ ]「物理量とは物理的実体について客観的に測定可能であり測定器等による測定方法が定められた量である[要出典]」ともされる。物理量を表す単位を物理単位という。, この定義では測定器等としてどのような範囲のものを想定するかによる任意性がある。「だが、極めて狭義に解釈すれば、国際単位系における7種の基本量（長さ、質量、時間、電流、熱力学的温度、物質量、光度）およびそれから誘導される量のみ、例えば、速度、加速度、濃度、比重、密度、 圧力、エントロピー、 エンタルピー、体積、モル濃度、 電力、 照度、 ラド、 ベクレル、 シーベルト、レイノルズ数などを指すと言える[要出典]。」　広義に解釈すれば例えば、分子数、微粒子数、細胞数、生物個体数、恒星数、他様々な物体の個数も測定方法が確かな物理量である。また個数の測定にもパーティクルカウンターやセルソーター等の測定器を使うことも多い。また、固体の硬度、引火点、ガラス転移点など正確な値を定義しにくい量でも広義には物理量と見なすことができる。, ただし「物理量」という言葉は自然科学分野の文書中でさえ特に明確な定義なしで使われることが多く、それが指す範囲には曖昧さがあり、著者と文脈により異なることがある。つまり、ある特定の量が物理量であるか否かという判断が著者と文脈により異なったり判断できなかったりする。, 物理学（や化学）で用いられる量の大きさを表すためには、2つの因子が必要である[8]。ひとつは、問題としている量と同じ種類の「標準量」、つまり「単位」である[8]。もうひとつは、この「単位」との大きさの比を表す数値である[8]。, ある物理量というのは、それとは相違した2種以上の物理量との関係式によって定義される[8]。したがって、適切な「基本量」をいくつか選ぶということをすると、他の様々な物理量は 基本量の組み合わせで定まることになる[8]。このような方法で、基本量の組み合わせによって導かれる量を「誘導量」という[8]。「基本量」としては、通常は、「長さ」「質量」「時間」を選択している[8]。ただし物理学で、熱の問題を扱う場合は、これら3つに加え「温度」を加えている[8]。, 物理学では、1つの数値だけで表わされる量だけでなく、複数の数値の組（セット）で表わされる物理量も扱う[8]。ただ一つの数で表される量を「スカラー量」と呼び、複数の数の組で表される量を「ベクトル量」と呼ぶ[8]。「ベクトル量」としては、例えば力や速度などがある。これらは空間内のベクトルに対応している（「3次元空間ではベクトルはx軸、y軸、z軸、それぞれの3つ数値を持つ」と考え、その結果、3つの数字の組わせとなる）。, また物理学では、テンソルに対応するテンソル量（例. 自由エネルギー 7.1 内部エネルギーとエンタルピー 117 7.2 自由エネルギー 119 ,,, で示す可逆サイクルであるカルノーサイクルのそれぞれの熱源とやりとりする熱量の比で国際的に定義されている[2]。, クリエイティブ・コモンズ 表示 - 非営利 - 改変禁止 3.0 非移植 ライセンス. ③：点Gより垂直に線を引いて得られた組成が液相の組成、点Hより垂直に線を引いて得られた組成が気相の組成となる。, ＜液相と気相の質量比を確認する方法＞ 分留操作を行うことにより、沸点の高い物質と沸点の低い物質に分離することが可能である。通常の沸点図を示す混合物では、分留操作によりAとBの混合物から、A、Bを分離することが可能であるが、共沸混合物ができる場合には、A、Bに分離できず、混合物の組成によってA、ABまたはB、ABに分離される。, 気相の関係しない固相や液相で成立する平衡では、圧力の影響は一般に小さいため、圧力を1atmに固定して考える場合がほとんどである。液相−液相平衡では、一般に圧力を自由度から除外して考える。極性の小さい溶媒と水を混合しても混じり合わず二相に分離することがある。その代表例として、水とフェノールの混合系がある。, ＜相互溶解度曲線、臨界共溶温度について＞ ⑥：相律、自由度についてはどうなっているのか。. 点H（温度が高い状態）では、すべて液体として存在している。 %%EOF ③：②の操作で得られた組成X2の液体に対して①、②と同様の作用を行う。, 上記の①〜③の作業を繰り返し行うことにより、沸点の低いAを多く含む液体が得られる。このように、蒸気を発生させ、その後、冷却することにより物質を分離する方法を分留操作という。分留操作を行うことにより、沸点の高い物質と沸点の低い物質に分離することが可能である。, 同種分子間力と異種分子間力が著しく異なる場合、その2成分系における沸点図は極大点や極小点を有する状態図となる。極大点や極小点の組成で構成された溶液は、2成分が同時に沸騰することから、共沸混合物といわれる。, ＜極大点を有する場合＞ 点Eでは、液相と気相の二相が存在しており、それぞれの組成、存在比については、相図より読みとることが可能である。, ＜組成を確認する方法＞ ・図の上（圧力の高い状態）は、液相領域であり、図の下（圧力の低い状態）は、気相領域である。また、液相領域と気相領域で挟まれた部分は、液相と気相が両方存在する領域である。

%PDF-1.5 点Cの組成では、ベンゼン及びナフタレンが同じ融点を示しており、共融点という。なお、共融点における組成の混合物を共有混合物という。点Cにおける自由度については、0である。その計算方法として、点Cでは、圧力一定条件であることから、相律は、F＝C－P＋1となる。また、点Cでは、固体のベンゼン、固体のナフタレン、溶液の3相が存在している。よって、F＝2－3＋1＝0となる。, ＜点H〜Kの状態変化＞
�&���,| x���Mk�@����9:��wfv��A�Gii m\z0=��Jch/��)�#Y�*�b����gG�`~���z�~ v��z���ea�k-� �,����,�^¡,N�X�Ѻ�C��e�,`s��,����t�̊ �Y��;��� 薬剤師国家試験の過去問の解説をはじめ、薬剤師国家試験を勉強するに当たって必要な情報を提供しています。, 二成分系（二つの成分を混合した場合）の相平衡では、相律は、F＝C－P＋2＝2－P＋2＝4－Pとなる。よって、相の数P＝1の場合、F＝3となり、自由度の最大数は3となる。二成分系では、自由度の最大数が3であることから、示強性状態変数は、圧力、温度、組成（物質の構成比であるモル分率、質量分率）により、すべての平衡関係を表すことができる。, 二成分系の完全な状態図は、3変数を座標軸（x軸、y軸、z軸）とする立体図になるが、これを扱うのは不便であるため、一般には、圧力や温度を一定とした平面が用いられる。, 下図は、温度一定条件で、縦軸に圧力、横軸に組成（混合比）をとった場合の状態図である。, ・pA、pBは、A、Bそれぞれの蒸気圧を示している。 ①：溶液の組成および固体の組成よりたすきをかけるように矢印をクロスさせる（青色の矢印）。 1 0 obj �ۿ��ۯ&22���C���(��o� c�`U=tZݽF�uA��M�H^Џ����.v��"jDC���O��⊭�k�TVwt>�R�t�3�ܬZ�U��B*���R������K�L}� ���> また、基準点に依存するため、ポテンシャル量の和に意味がない場合もある。 A−AあるいはB−B同種分子間力に比べ、A−B異種分子間力の方が強い場合、Aの沸点やBの沸点よりもABの沸点は高くなる。AやBよりも沸点の高いABが形成される場合、A、Bを混合すると、AとBの間に強い分子間力が働くとともに熱が放出される。, ＜極小点を有する場合＞ ⑤：二相が存在する場合、それらの組成、質量比はどうなっているのか。

③：状態図の縦軸、横軸が何を表しているのか。 ①：点Jからタイラインを引き、ナフタレンの融点変化を表す線との接点（点L）、点Mより垂線おろす。. ①：点Eにタイライン（連結線）を引く（点Eを通過するように水平の線を引く）。 気相、液相の組成よりたすきをかけるように矢印をクロスさせる（青色の矢印）。その矢印の先の線分の長さが液相及び気相の質量または物質量の割合に比例している。 温度は示強性，すなわち系の体積によらない物理量です。 温度には，温度の高い方から低い方に向けてエネルギー（熱）を 移動させる力（ポテンシャル）の意味があります。 ところで，温度(t)とエネルギー(e)の間には，e=ktの関係がありますが， 交感神経系に作用する薬 自律神経系は、交感神経系と副交感神経系で構成されており、一般に１つの効果器（臓器）は、交感神経系と副交感神経系により拮抗的支配を受けている（拮抗的二重支配）。 交感神経系は、運 ... １　核スピン、電子スピン 原子、分子中の電子や核は電荷を帯びた粒子であり、自動運動（核スピン、電子スピン）によって磁気を帯びている（磁気モーメントが生じている）。外部磁場がないときスピンによって生じる ... １　アルツハイマー型認知症 　アルツハイマー型認知症とは、神経細胞外のアミロイドβ（Aβ）沈着による老人斑と神経細胞内の異常タウタンパク蓄積による神経原線維変化により、脳萎縮や認知障害が発現する神経変 ... １　原子 物質の最小単位を原子という。原子は、原子核と電子で構成されており、原子核は正電荷をもつ陽子と電荷を持たない中性子で構成されている。原子は、陽子の数により番号が振り分けられており、その番号を原 ... 質量分析法は、分子をイオン化して質量を求める技術であり、医薬品やタンパク質の解析などに幅広く用いられている。 1　質量 　質量は、物質固有の値であり、その単位は国際単位系（SI）ではkgで表されるが ... 旋光や旋光分散を用いて、光学活性物質の同定、定量を行うことができるとともに、タンパク質、核酸などの生体高分子の構造解析を行うことができる。 1　偏光 　光（紫外線、可視光線、赤外線など）はあらゆる方向 ... 画像診断技術とは、放射線、核磁気共鳴、超音波、可視光線などを用いて、体外から生体内部の形態や機能を測定し、それらを視覚的に読み取れる画像にする技術のことであり、物理的手法を利用しているため、物理的診断 ... Section３ 溶解度、溶解速度 溶解平衡とは、固体とその飽和溶液が共存し、固相と液相が平衡状態にあることである。 このときの溶液の濃度を飽和濃度（溶解度）という。 １　溶解度 溶液中に固体が存在す ... 体性神経系には、知覚（感覚）神経と運動神経がある。知覚神経の細胞体は神経節にあり、その軸索は2方向に分かれ、一方は末梢の知覚受容体、もう一方は脊髄に向かっている。末梢における刺激は、受容器（温熱受容器 ... Copyright© yakugaku lab , 2020 All Rights Reserved Powered by AFFINGER5. 濡れ相で満たされた円錐型conicalの毛細管内に非濡れ相を押し込んでゆくことを考える。岩石は水濡れ性と考えることが多いので、ここでの例では水で満たされた円錐型の孔隙に油を押し込むことを考えたい。, 完全な円錐だと詰まってしまうので、ここでは円錐を二つくっつけたようなモデルにした。左から右に非濡れ相が侵入していると思ってほしい。接触角をθ、円錐を横から見た時の角度をφとすると、曲率半径は、, と書くことができる。つまり、先細りの孔隙にものを押し込むときは、その図形的な性質（つまりφ）に影響されることが分かる。, なる式が得られる。ここでの下付き文字nwは非濡れ相nonwetting phase、wは濡れ相wetting phaseを示す。この式はいわゆる毛管バリアの存在を示唆しており、流体を押し込んでゆくと毛細管圧力の上昇によってどんどん入りにくくなることが分かる。しかし、押し込んだ非濡れ相流体は、流路が最も狭くなる地点を通過した瞬間に堰を切ったように流れ出す。これはヘインのジャンプHaine’s jumpと呼ばれる。, 岩石に流体を押し込んだ時に、ある一定の圧力を超えるとその流体が通り抜け始めるがその圧力を、閾値圧（スレッショルド圧力threshold pressure）という。閾値圧はもっとも小さい孔隙の半径に依存することが分かる。すなわち、多孔質媒体中のでの流体の流れ方は、岩石や孔隙がどのように分布しているかに強く依存するのである。, About China / About Japan / Books and Movies. ・液相領域と接触している線を液相線（沸騰曲線）といい、気相領域と接触している線を気相線（凝集曲線）という。, ＜圧力一定条件における液相−気相平衡の状態図の読み取りについて＞ 固体の応力など）、複素数に対応する複素数量（例.量子力学での波動関数）もある。, 古典物理学では「測定可能な物理量は、理想的な実験を行えば（任意の精度で）決定され、その結果は数値または数値の組で表現される」と 考える[8] （考えた）。だが量子力学では、不確定性原理を認め、「ある物理量とそれに共役な物理量とを同時に正確に測定することはできない」とし、物理量を状態ベクトルに作用する演算子（行列）で表現する[8]。, * 日本語訳は「IUPAC 物理化学で用いられる量・単位・記号]　第３版　日本化学会監修　産業技術総合研究所計量標準総合センター訳[10]　から採用した。, 工業量（英: industrial quantity、engineering quantity）はJIS規格で定義されている量の分類であり、工業分野で使われる多くの量が含まれる。工業量を計ることを「工業計測」と呼び、物理量を計ることを「物理測定」と呼んでそれらを区別することも多い。JIS-Z8103の定義では「複数の物理的性質に関係する量で、測定方法によって定義される工業的に有用な量」であり硬さや表面粗さが含まれる[3]。例えばロックウェル硬度の測定では、プローブである圧子の形状（長さおよび角度の次元の複数の量）、加える力（質量×長さ／時間の二乗）などを規定し試料の変形量（「長さ」次元の複数の量）を測定する。つまり複数の物理量を測定した上で計算されるのが硬さという工業量なのである。, 感覚量、あるいは心理量とは人間が主観的に感じる感覚の強さである。これは個人差があり、同一人でも環境や体調による差がある。, 物理量としての刺激の強さを感覚量の強さで評価した心理物理量（英: psychophysical quantity）と呼ばれる量を「特定の条件の下で、感覚と1対1に対応して心理的に意味があり、かつ、物理的に定義・測定できる量」として定義している[3][注 7]。心理物理量には次の例がある。, 皮膚による感覚である痛覚と温感も量的判断の下せる心理量と言えるが、これらに対応する心理物理量として定まった定義のものはまだない。皮膚感覚の触覚は量的に表現されることは希であり、感覚ではあっても感覚量とは言えないであろう。, 感性量は感覚量よりもさらに内面的に人の心が評価するような量のことである。しかし感性量と感覚量の境界は必ずしも明確ではない。心理量という言葉は感覚量のみならず感性量をも含んで使われることも多い。感覚量は人が感覚器官で感じたままの量であり、生理的には感覚神経の発火信号の量に相関すると考えられるが、感性量はさらに内面的にもしくは総合的に評価される量と言える。, 様々な物理化学的刺激の強さとそれに対して生じる感性の相関を測定評価する試みは盛んに行われており、その結果を製品の質の向上や人間生活の向上に役立てようとする試みは感性工学と呼ばれている。日本では1998年（平成10年）10月に日本感性工学会が発足して研究が続けられている（外部リンク参照）。, 感性量には例えば次のようなものが挙げられる。「食感」「風合い（ふうあい）」。また「手触り」「不快指数」「快適さ」「爽快感」[要出典] 等々。, 物理化学的刺激に対して生物は様々な生理的反応を示し、その反応の量は与えられた刺激の量に相関する。この反応の量は感覚量と性質が近く、通常は物理量とは呼ばない。ただし人間以外の生物では生理的反応量も物理化学的測定手段でしか測定することはできず、心理物理量に対応するような量として表現するしか方法がない[要出典]。, 経済学では、生産量（英: production）や様々な通貨単位により計られる通貨量、金額、価格、所得、金利、国民総生産などが扱われている[注 8]。, 政治学において、国家運営の指針に何を据えるかについては様々なものがありうる。 離散量と似た言葉で可算量という言葉も使われる。ただし、数学における可算集合とは自然数と1対1に対応する集合のことであり、有理数は可算集合である。有理数は稠密集合なので、有理数で表した量が離散量とは言えない。有理数のみに対応する量の例はほとんどないが、多くの場合に量の値は有限桁数の小数、すなわち有理数の一部で表されている。しかしこれは通常は、実数値である真の値の近似値と見なされる。, 単位（または単位に準ずるもの）によりその量の具体的種類の範囲が示される。物品、人員、服、紙、本などの可算量を数える助数詞の「個（こ）」「人（にん）」「着（ちゃく）」「枚」「冊」などは単位ではなくて「単位に準ずるもの」と見なされる[5]。[注 4], 統計学ではデータを示す変数を、名義尺度、順序尺度、間隔尺度、比率尺度（比例尺度）、の4つの尺度水準として分類している。この中で、名義尺度は定性的な値、そのほかの量は定量的な値に区分される。[6], 量体系（りょうたいけい、英: system of quantities）とは、量を関係付ける矛盾のない方程式の集合を併せ持つ量の集合である[2]。量体系には相互に矛盾がなければ異なる表現方法が存在してよく、どの方法を用いるかは、あくまで取り決めによって合意される[2]。任意の量体系における量の間の数学的関係は量方程式（りょうほうていしき、英: quantity equation）と呼ばれる。, 物理科学の全域に亘ってほぼ普遍的に受け入れられている量体系として国際量体系（ISQ）がある。, 基本量（きほんりょう、英: base quantity）とは、慣習的に選択された任意の量体系の部分集合に含まれる量であって、その部分集合の中のいずれの量も、その部分集合の他の量では表現できないものである[2]。, 組立量（くみたてりょう、英: derived quantity）とは、ある量体系の中で、その体系の基本量によって定義される量である[2]。, どの量をいくつ基本量とみなすかは、選択の問題である。また、組立量を定義するためにどの方程式を使用するかも、選択の問題である。, 量の値（英: quantity value, value of a quantity）、あるいは単に値（英: value）とは、量の大きさを表現する数と計量参照との組み合わせである[2]。計量参照を除いた量の値の数を量の数値（英: numerical quantity value, numerical value of a quantity）、あるいは単に数値（英: numerical value）と呼ばれる[2]。, 量方程式は測定単位の選び方に依らないが、特定の測定単位を用いた場合の数量値の間の数学的関係は数値方程式（すうちほうていしき、英: numerical value equation）あるいは数量値方程式（すうりょうちほうていしき、）と呼ばれる[2]。, 順序尺度量（英: ordinal quantity）とは、取決めによる測定手順によって、他の同種の量との間で大きさに基づく全順序関係を確立することができる量である[2]。順序尺度量の間には代数関係は存在せず、その差や比に物理的な意味はない。順序尺度量の値の目盛によって並べられる。順序尺度量は経験的関係だけを通して他の量と関係付けられるため、通常は量体系の一部とはみなされない。また、測定単位も量の次元も持たない。, ポテンシャル量とは何らかの積分として与えられる量である。積分であるため空間上の点と強く結びついている。ここでいう空間とは幾何学的な空間だけでなく、時間を併せた時空や、位相空間や状態空間などのより抽象的な空間も含まれる。 また、固体と溶液の存在比については、以下のようにして確認することができる。 点F（気相線との交点）では、完全に気体となる。, ＜点Eについて＞ ・縦軸が温度、横軸が組成（A及びBのモル分率）である。 ④：温度変化、圧力変化により状態がどのように変化しているのか。

[K]として1.4.7節の式(1.32) 点C（温度が低い状態）では、すべて液体として存在している。 TAはナフタレンの融点、TBはベンゼンの融点である。TAから伸びている曲線はナフタレンの融点変化を示しており、TBから伸びている曲線はベンゼンの融点変化を示している。TAより伸びている曲線の下では、ナフタレンが固体化しており、TBより伸びている曲線の下では、ベンゼンが固体化している。TC以下の温度では、ナフタレンおよびベンゼンは完全に固体として存在している。 <>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 720 540] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> 二成分系（二つの成分を混合した場合）の相平衡では、相律は、F＝C－P＋2＝2－P＋2＝4－Pとなる。よって、相の数P＝1の場合、F＝3となり、自由度の最大数は3となる。二成分系では、自由度の最大数が3であることから、示強性状態変数は、圧力、温度、組成（物質の構成比であるモル分率、質量分率）により、すべての平衡関係を表すことができる。 二成分系の完全な状態図は、3変数を座標軸（x軸、y軸、z軸）とする立体図になるが、これを扱うのは不便であるため、一般には、圧力や温度を一定 … ②：状態を表す変数のうち、どの変数を一定としているのか。 2成分系の状態図では、液相と気相、液相と液相、液相と固相が存在する領域があり、それぞれの組成、質量または物質量の割合については、上記の方法と同様に求めることができる。, 下図は、圧力一定条件で、縦軸に温度、横軸に組成（混合比）をとった場合の状態図であり、沸点図といわれる。, ・TA、TBはA、Bそれぞれの沸点を示している。 Qo��q�i��)*��b|W&��[N�d�n���Y�L�7z�[|u��d�J¢̇�ߤ�y���R���8yՈ�4�����/^W�"\>�xe[�:[I��;���I��r�=z���mcj�g�.�����B����`d� 0X�"h�]�ɲ���gqn�������?Uע6�m(\��n�%z81q����/��a� �am�(�� �\fz��'F��1�!��(u�zl��5D�F �{��c�#���sQ�~{* !������(�� ��᥁��r�� P͝G�:D�̆HN����6Z���["8{Iѡ{���w����l?�wã�N����� 213 0 obj <> endobj 点F（液相線との交点）では、完全に液体となる。, ＜点Eにおける状態＞ 熱力学について質問です。ギブスの自由エネルギーGがG=U+pV-TSU:内部エネルギー、T:温度、S:エントロピー、p:圧力、V:体積で表せ、全微分表式が自然な独立変数をT,p,Nとして、dG=-SdT+Vdp+μdNμ:化学ポテンシャル、N:粒子数となることを学 F�� �,nG�t�׻��o8���_�U4F1!#�=6�hw�+�.��B�%7C�a���^~�݇��(� Ocx�b,w��\�L(�������W_n/z�L�c��lR��+}�����Ȣ�-���3�#�˷ y�RW�Y&�)X��5s�9o?흢Ѹ���s�aқI��I{[o�Y�Ikib2��*�Y��Ċ����9Z��U�k�v� 性状態量であるので24.5561 Kの基準が何個あっても、他の温度を測ることはできない（2つで49.1122 Kのように）。24.5561 Kの物体は何個あっても24.5561 Kのままである。では、現在流通されている温度計はどのように温度を測っているのだろうか。よく見かける棒温度計では内部の液体（水銀や赤色の色素の入ったエタノール）の体積が温度変化と共に変化することを利用し、体積に応じた温度を示している。しかし、この液体の体積と温度の関係は単純に温度が二倍になれば体積が二倍という変化ではなく、温度ごとに体積変化の傾向が違う。そのため、温度による体積変化を利用した棒温度計を作るには、体積と温度の関係を知る必要がある。体積と温度との関係を知るためには（温度計を作るためには）、基準となる温度の間を埋める方法が定義されている必要がある。, その基準の間の温度は絶対温度 ②：①の操作で発生した蒸気を集め、T2以下まで冷却する。それにより組成X2の液体が得られる。なお、①の操作で発生した蒸気は、タイラインと気相線との交点（C）から垂直に線を下ろした組成（X2）で構成されており、もとの組成（X1）よりも沸点の低いAが多く含まれている。 <>>> %���� 自由エネルギー 7.1 内部エネルギーとエンタルピー 117 7.2 自由エネルギー 119 ,,, 熱力学においては加法性による区別は重要であり、加法的な量は示量性（英: extensive）の量（示量性変数）、加法的でない量は示強性（英: intensive）の量（示強性変数）と呼ばれて区別される。

このことから、気相と液相の質量比は、点E〜点Gの距離：点E〜点Hまでの距離となる。, （参考：2成分系の質量、物質量の割合の求め方） 点Eでは、液相と気相の両方が存在し、液相と気相が平衡状態にある。 0


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